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2.1化学反应的方向(根据熵变和焓变判断化学反应方向)的总结

时间:2018-10-07    点击: 次    来源:网络    作者:佚名 - 小 + 大

具体大块的内容可以在全解p48页上面找到,这里只总结一下零碎的东西哦!

首先就是图上那个东西的解释,

1.低温下或高温下能自发,那么相对的温度下就不能自发。

举个例子,第1象限说高温下可以自发,那么低温下就不能自发。

例题:一个正反应在高温下能自发,他的逆反应在低温时能自发,问该反应的dealtH,dealtS的符号

解析:问题等价于问你该反应在什么温度下都可以自发,所以应该是第二象限。

2.一个反应dealtH增大能自发反应,是因为熵变增大。

看到这句话不要觉得他只是用熵来衡量化学变化就错了,其实看图dealtH增大的话,也就只有dealtS大才行啊!所以这句话是对的

3.一般dealtS符号j/mol/k   deltaH符号kj/mol,所以进行运算时要注意j和kj要同一才可以

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